9．CH2=CHCH=CH2與Br2 按照1：1比例反應(yīng)，產(chǎn)物可能是（　�。�
A．CH2=CHCH（Br）CH2BrB．CH2=CH（Br）CHCH2BrC．CH2=CH2CH2CHBr2D．CH Br2CH=CHCH3

分析 CH2=CHCH=CH2為1，3-丁二烯，屬于共軛二烯烴，和Br2 按照1：1比例反應(yīng)時，可以發(fā)生1，2-加成，也能發(fā)生1，4加成，據(jù)此分析．

解答 解：CH2=CHCH=CH2為1，3-丁二烯，屬于共軛二烯烴，和Br2 按照1：1比例反應(yīng)時，可以發(fā)生1，2-加成，也能發(fā)生1，4加成．
若發(fā)生1，2-加成，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（Br）CH2Br；
若發(fā)生1，4-加成，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH=CHCH2Br．
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確烯烴發(fā)生加成反應(yīng)特點及位置是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（　　）
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
編號實驗?zāi)康?/td>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗做參照0.52.090.0
②探究醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中編號②實驗中鐵粉的質(zhì)量為2.0g；編號③試驗的實驗?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．．
（2）編號①試驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖乙．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對圖乙中0～t1時壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：反應(yīng)開始時放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子種類，可按下列步驟進(jìn)行實驗：①量取該鹵代烴液體；②冷卻后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；正確操作順序為（　�。�
A．④③②①B．①④②③C．③①④②D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
周期
族		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式HClO4，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O
（2）寫出有序號標(biāo)出的元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH3CHO+CH3CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
②可寫成
請回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是（　�。�
A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol•L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1

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