常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D、當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時，一定是氫氧化鈉過量
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，結(jié)合電荷守恒解答．
解答： 解：A．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，應(yīng)該酸過量，故A正確；
B．當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，根據(jù)電荷守恒得c （H+）=c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)該是醋酸過量，故B錯誤；
C．如果醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該過量，故C錯誤；
D．當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸或醋酸鈉和NaOH，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，利用電荷守恒確定溶液酸堿性，從而確定溶液中的溶質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度是物質(zhì)的一種特性，某金屬的密度是2.7×103kg/m3，其物理意義是
 
．若由2Kg密度為ρ1的金屬甲，和4kg密度為ρ2的金屬乙，做成質(zhì)量為6kg的合金球，則合金球的密度為
 
（用ρ的關(guān)系是來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制作航天服的聚酯纖維和用于制光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B、使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染
C、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D、用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．如圖1是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中制氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度　 b．增大水蒸氣濃度　 c．加入催化劑　 d．降低壓強(qiáng)
②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1.00mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3（同溫同壓條件下）．
（4）一定條件下，如圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（生成的有機(jī)物為氣體，忽略其他有機(jī)物）．
①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
②該儲氫裝置的電流效率為η=
 
．
（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
B、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、K+
C、加入Al能放出H2 的溶液中：Br-、HSO3 -、SO42-、Fe2+
D、由水電離出的c（OH-）=10-11mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是（　�。�
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
④pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢棄塑料瓶屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放．
化工廠對產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
[工藝一]利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
[工藝二]利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如圖：

（1）[工藝一]中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）[工藝二]中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，該電池的正極反應(yīng)式為：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進(jìn)行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 
．
Ⅲ．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉是重要的化工產(chǎn)品．在工業(yè)上用鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2，其中鉻元素為+3價]為原料生產(chǎn)．
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中將鉻鐵礦與某物質(zhì)X混合，高溫煅燒，礦石中難溶于水的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CrO2）2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，則X的化學(xué)式是
 
．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有
 
．（回答兩條即可）

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