依據(jù)敘述,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、10lkPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)1mol N2和適量的O2完全反應生成NO2需要吸收68kJ熱量.其熱化學方程式為
 

(3)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1  CO(g)+
1
2
O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0 KJ?mol-1則碳與O2生成CO的熱化學方程式
 

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
考點:熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質量為32克,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ,根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答;
(2)書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外,還應注意必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)(s、l、g、aq)等要求,根據(jù)熱化學方程式的書寫方法解答;
(3)根據(jù)C(石墨)、CO(g)燃燒的熱化學方程式,利用蓋斯定律可求的熱化學方程式;
(4)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.
解答: 解:(1)1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ,燃燒熱熱化學方程式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
故答案為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1;
(2)1mol N2 (g)與適量O2(g)起反應,生成NO2(g),吸收68kJ熱量,反應吸熱時焓變值為正值,所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1,
故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1;
(3)①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
②CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算①-②得到:C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.51KJ/mol;
故答案為:C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.51KJ/mol;
(4)反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2252kJ=92kJ,則標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
點評:本題主要考查了熱化學方程式的書寫,需要注意的有:物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位,蓋斯定律的運用.題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如圖所示:[已知:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓,且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水;NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知,該溶液中肯定含有的離子是
 
,肯定不含的陽離子是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中的三次檢測結果如下表所示,請回答:
檢測次數(shù)溶液中檢測出的溶質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
(1)三次檢測結果中第
 
次的檢測結果肯定不正確.
(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
和Cl-,該小組同學進行了如下實驗,請你參與探究與分析.
實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式
第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗
 
的存在
 
第二步繼續(xù)滴加過量的
 
溶液
檢驗SO
 
2-
4
的存在
 
第三步過濾、再向濾液中滴加
 
溶液
檢驗
 
的存在
Ag++Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題:
步驟一:取適量待測液,加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B.
步驟二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C.
步驟三:往C溶液中通入足量Cl2,得黃色溶液D.
(1)該溶液中一定存在的離子是:
 

(2)該溶液中可能存在的陰離子是:
 

(3)步驟三中溶液變黃可能是因為生成了:
 
(填化學式);確認其存在的實驗操作與現(xiàn)象是:取適量D溶液于試管中,
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)實驗室中粗鹽的提純,回答下列問題:
(1)為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①過濾,②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液,
正確操作的順序是
 

A.①②⑤④③①B.①②⑤④①③C.①②③①④⑤D.①⑤②④①③
(2)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某有色電解質溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子,你認為:一定有的離子是
 
,一定沒有的離子是
 
,不能確定的離子
 

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,
現(xiàn)象如下表所示:
反應物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知(填化學式)a、
 
c、
 
寫出下列反應的離子方程式a+b
 
b+d
 

(3)已知NaHS04是一種酸式鹽,在工業(yè)上應用廣泛,根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題:
①寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式:
 

②若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

氯水中主要含有三種分子:Cl2、H2O、HClO;四種離子:H+、Cl-、ClO-、OH-(少量).為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質,某化學興趣小組做了如下實驗:
(1)觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說明氯水中肯定含有的粒子是
 
;
(2)取少量氯水于試管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中含有的粒子是
 
;
(3)在氯水的試管中加有色布條褪色,說明氯水中含有
 
(填化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
根據(jù)第(1)步實驗,可確定溶液中一定不存在的離子是
 
;根據(jù)上述全部實驗事實,確定該溶液中肯定含有的離子是
 
;針對還不能確定是否存在的陽離子,可以采取的檢驗方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+A↑+2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質可以導致酸雨的形成.則A應該屬于
 
(填字母代號).
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中
 
(填寫化學式)失去電子.
(2)學習了分類法后,甲同學把下列物質分為一類:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2.你認為甲同學分類的標準是
 
.根據(jù)物質之間的反應關系判斷,下列反應能生成CuSO4的是
 
(用字母代號填寫).
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應.請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案