Question

14．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g），有關說法正確的是（　�。�

• A． 該反應中FeSO₄既作氧化劑，又作還原劑
• B． SO₂能使溴水褪色，說明SO₂具有漂白性
• C． 該反應中每生成1molFe₂O₃轉移電子數(shù)約為1×6.02×10²³
• D． 該反應生成的氣體通入足量BaCl₂溶液中，可得到BaSO₃和BaSO₄兩種沉淀

Answer 1

分析 反應2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g）中Fe元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO₄既是氧化劑也是還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．Fe元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO₄既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，該反應中每生成1molFe₂O₃轉移2mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．該反應生成的氣體通入足量BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強，則沒有BaSO₃生成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重二氧化硫的性質的考查，題目難度中等，本題注意SO₃和SO₂性質的區(qū)別，注意H₂SO₃酸性小于HCl和H₂SO₄，則不能與BaCl₂溶液反應，得不到BaSO₃沉淀．