Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；B、從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，△S＞0，根據(jù)△G＝△H－T△S可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C、反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正確；D、壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動，氨基甲酸銨質(zhì)量增加，，故D錯誤；答案選C。

考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素等