Question

下表是元素周期表的一部分，

表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出A的原子結構示意圖

 

．非金屬性最強的是

 

（填元素符號）．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

 

（填化學式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第

 

族．寫出D的單質跟C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

 

．
（4）F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：

 

（用化學式表示）．
（5）C和A形成原子個數比為1：1的化合物，它的電子式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、8個電子；元素周期表右上角元素非金屬性最強；
（2）元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高價氧化物的水化物是NaOH，D是Al，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）C和A形成原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、8個電子，其原子結構示意圖為；元素周期表右上角元素非金屬性最強，為F元素，故答案為：；F；
（2）元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最弱的是P元素，所以最不穩(wěn)定的氫化物是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高價氧化物的水化物是NaOH，D是Al，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑，故答案為：IIIA；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑；
（4）非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C和A形成原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及物質之間的反應、電子式等知識點，明確物質結構并靈活運用元素周期律解答問題，注意過氧化鈉電子式的書寫方法，為易錯點．