在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、碎泡沫塑料B、環(huán)形玻璃棒
C、硬紙板D、兩個(gè)量筒
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確．
解答： 解：碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確；量筒是測量溶液體積的，不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了中和反應(yīng)的原理，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T1時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實(shí)驗(yàn)理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、
二氧化碳的驗(yàn)滿
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查氣密性
D、
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出NO2氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)            B．b點(diǎn)       C．c點(diǎn)            D．d點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量NOx、SO2、CO2會(huì)對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖2是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol/L H2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為
 
（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

（3）脫硫．①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥．設(shè)廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)裝置圖，回答有關(guān)問題．
（1）寫出所標(biāo)儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
 
，屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團(tuán)
 
．
（3）C、D兩瓶氣體中一瓶是CO2，一瓶是H2，則C、D瓶中
 
（填編號）瓶為CO2氣體．
（4）都可用于制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、91.6%B、8.4%
C、83.2%D、88.2%

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同步練習(xí)冊答案