Question

15．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄．溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷在55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是：①冷凝管，②量程為200℃溫度計．

Answer 1

分析 （1）乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯都具有還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，據此解答；
（2）避免對乙烯氣體檢驗的干擾，應在通入酸性高錳酸鉀前，除去乙醇，結合乙醇與水以任意比混溶，乙烯不溶于水的性質解答；
（3）根據改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯，說明生成的乙烯量很少，結合資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%；
（4）根據資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快，說明要產生乙烯要控制溫度在90℃～110℃，所以需要一個量程為200℃溫度計，再根據資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃，所以在制得的乙烯中會含有溴乙烷氣體的雜質，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．

解答 解：（1）酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明發(fā)生還原反應，醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯都具有還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，
故答案為：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
（2）避免對乙烯氣體檢驗的干擾，應在通入酸性高錳酸鉀前，除去乙醇，乙醇與水以任意比混溶，乙烯不溶于水，所以除去乙醇最簡單的方法就是通入水中而且又不影響乙烯，
故答案為：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶；
（3）根據改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯，說明生成的乙烯量很少，結合資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%，所以應該是反應溫度較低主要發(fā)生了取代反應，方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，
故答案為：反應溫度較低；CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr；
（4）根據資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快，說明要產生乙烯要控制溫度在90℃～110℃，所以需要一個量程為200℃溫度計，再根據資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃，所以在制得的乙烯中會含有溴乙烷氣體的雜質，需要冷凝除去，所以需要冷凝管；
故答案為：①冷凝管（或者用較長的導氣管）  ②量程為200℃溫度計．

點評 本題考查了探究溴乙烷的消去反應的條件并驗證產物，側重培養(yǎng)學生分析實驗，解決問題的能力，熟悉相關物質的性質即可解答，題目難度不大．