將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色退去；②向另一份中通入SO2，紅色也退去。下列說法不正確的是   (　　)。

A．①紅色退去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②紅色退去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋

C．②紅色退去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2


解析　由于SCN－是“類鹵離子”，與鹵素離子性質(zhì)相似，可以被KMnO4(H＋)氧化為(SCN)2，而使紅色消失。Fe3＋具有氧化性，可被SO2還原為Fe2＋，也可使紅色消失。綜上分析可知C項錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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關(guān)于CCl2F2(二氟二氯甲烷，商品名稱為氟利昂)的敘述，正確的是(    )

A．是平面型分子  B．有兩種結(jié)構(gòu)    

C．只有一種結(jié)構(gòu)     D．空間構(gòu)型為正四面體

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某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是

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下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

CuO＋____NH4Cl

Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________ (填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，

10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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向200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為(　　)。

A．1.6 g            B．2.34 g

C．3.94 g           D．5.00 g

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能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是(    )

高溫
 
A.CO2是氣體，而SiO2是固體 

B.高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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下列試劑不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是 (　　)

  A．NaOH溶液        B．硝酸          C．濃硫酸      D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有

A．6種 B．7種 C．8種 D． 9種

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