關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中,正確的是( 。
A、1mol二氧化硅中含有2NA個(gè)硅氧鍵
B、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA
C、標(biāo)況下,22.4LSO3含有40NA個(gè)分子
D、含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、1mol二氧化硅含4molSi-O鍵;
B、乙烯含有6個(gè)共價(jià)鍵和丁烯含有12個(gè)共價(jià)鍵,二者最簡式相同;
C、標(biāo)況下SO3為固體;
D、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止,鹽酸有剩余.
解答: 解:A、Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol二氧化硅含4molSi-O鍵,故A錯(cuò)誤;
B、乙烯含有6個(gè)共價(jià)鍵和丁烯含有12個(gè)共價(jià)鍵,二者最簡式相同,則共價(jià)鍵數(shù)目為
21g
28g/mol
×6×NA=4.5NA;故B正確;
C、標(biāo)況下SO3為固體,所以不能用Vm計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸濃度減小到一定程度反應(yīng)停止,鹽酸有剩余,所以含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱時(shí),HCl有剩余,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用,二氧化硅中硅的成鍵特點(diǎn),氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO、CH4均為常見的可燃性氣體.
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 

(2)已知在101kPa時(shí),2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1780.6kJ,1mol CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
 

(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中恰好完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng).若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL,則a與b的比值是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,取0.1mol/L HY溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是( 。
A、混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9mol/L
B、溶液中離子濃度南大到小的順序?yàn)閏(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D、c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。
A、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D、充電時(shí)陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物X(不含結(jié)晶水),其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物.生成物從略).其中B.D.E.F均為無色氣體,M.L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.請(qǐng)回答下列問題:

(1)B分子的空間構(gòu)型為
 
;B氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(2)電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為
 

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng):
 

②含有L元素的置換反應(yīng):
 

(4)L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)物質(zhì)X的化學(xué)式為
 

(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出b  KJ的熱量,寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、過氧化鈉和水反應(yīng):2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)不屬于鹽類的是( 。
A、純堿B、燒堿
C、小蘇打D、灰錳氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時(shí)0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋;甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水,電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大.你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
(選填“甲”或“乙”)正確.
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH (已知CH3COONH4水溶液接近中性).
A.固體CH3COOK   B.固體CH3COONH4   C.氨氣    D.固體NaHCO3
若甲的解釋正確,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中,溶液的pH應(yīng)
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水,配制成 0.50L混合溶液.請(qǐng)據(jù)此判斷:①溶液中共有
 
種離子.
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是
 
 

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的離子一定能大量共存的是( 。
A、在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
B、室溫下由水電離出來的氫離子濃度c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ba2+、NO-3、K+、ClO-
C、能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、K+、AlO-2、CO2-3
D、含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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