【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的,使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法正確的是(

A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+12

【答案】C

【解析】

A.由晶胞示意圖可以看出,晶胞是非正方體結構,再由圖可知每個Ca2+周圍距離最近且相等的4個,A項錯誤;

B含有的價電子數(shù)為2×4+2=10,F2含有的價電子數(shù)為14,二者所含價電子數(shù)不同,不是等電子體,B項錯誤;

C6.4gCaC20.1 mol,CaC2晶體中的陰離子為,則含有0.1 mol陰離子,C項正確;

D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+4個,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

BA同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

1D的結構示意圖是___

2C元素的氣態(tài)氫化物的化學式為:___;其檢驗方法:___。

3B元素在周期表中的位置___;離子半徑:B___A(填“大于”或“小于”)。

4B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___,與D的氫化物的水化物反應的離子方程式為___

II.在2L密閉容器內,800℃時反應:2NOg+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1NO的平衡濃度c/span>NO)=___。

2)圖中表示NO2變化的曲線是___,用O2表示02s內該反應的平均速率υ___

3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___

aυNO2)=O2 b.容器內氣體壓強保持不變

cυ逆(NO)=正(O2 d.容器內氣體的密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】46 g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;將48 g金屬鎂投入到足量鹽酸中,得bg溶液,假設水的質量與鹽酸的質量相等,則反應后兩溶液的質量關系式為 ( )

A.a=bB.a>b

C.a<bD.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當XY選用不同材料時,可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C.海水提鎂中,XY均為石墨,ZMgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中,X是鍍層金屬,Y是待鍍金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.研究表明: CO2 CO可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機。

1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進行:

反應 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H =+41.3kJ·mol -1

II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) H =-210.5kJ·mol -1

CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應 I 達到平衡后,要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率,可以采取的措施是_____(填字母)

A.減小壓強

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

2)將不同物質的量的H2O(g) CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/ mol

平衡量/ mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

a2,b1,則 c_____,達到平衡時實驗組Ⅱ中 H2O(g)和實驗組Ⅲ中 CO的轉化率的關系為 α(H2O)_____(”“”)α(CO)。

3)可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定條件下,該反應中 CO 的平衡轉化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。

ab、c 按從大到小的順序排序為_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應為放熱反應,理由是_________________

4)工業(yè)上還可利用 CO CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/

500

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)CO2H2O(g)CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)CO2CH3OH(g)H2O(g)

K3

據(jù)反應①與②可推導出 K1、K2 K3之間的關系,則 K3_____( K1、K2 表示) 反應③的ΔH_____(“>””)0。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 )

K10-5

K11.3×10 -7

K27.1×10 -15

K14.4×10 -7

K24.7×10 -11

K11.3×10 -2

K26.3×10 -8

請回答下列問題:

1H2S 的第二級電離平衡常數(shù)的表達式 K2______

225℃時,若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1,則平衡時 c(H+)=____mol/L,由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

3(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液,pH 由大到小排序為________(用序號表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)___________

4pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液,把硫酸溶液稀釋 1000 倍,則 c(H+)/c(SO42-)=___;把醋酸稀釋 100 倍,pH 范圍為_____

5)將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________

(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如下圖)的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如下圖所示,晶胞中含B原子數(shù)目為________

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是(  )

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請用化學用語回答下列問題:

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

(1)寫出D元素在周期表的位置______,基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)AC形成的最高價化合物,中心原子軌道雜化類型為___________

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應的催化劑,CO易導致E失去催化活性:E5CO = E(CO)5,E(CO)5熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___________。

(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ,主要原因為____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為a cm,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含aNA的式子表示)

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