Question

下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液中加入過量氨水
• B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液
• C、FeCl₂溶液中加入過量氨水
• D、Ca（OH）₂溶液中通入過量SO₂氣體

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；
B、反應(yīng)中Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；
C、反應(yīng)中FeCl₂加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；
D、Ca（OH）₂溶液中通入過量的SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；

解答： 解：A、AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A正確
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C、FeCl₂溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，最終生成紅褐色的沉淀，故C錯誤；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入過量的SO₂，先生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通SO₂，亞硫酸鈣沉淀繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性等知識．