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16．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金

分析 合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答．

解答 解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，故A正確；
B、青銅是銅合金，故B正確；
C、鋼鐵是鐵合金，故C正確；
D、純金是單質，不屬合金，故D錯誤；
故選D．

點評 解答本題必須掌握合金的概念及生活中常見金屬及合金的組成等相關知識．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應，x A（g）?y B（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x＜y
B．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數降低
D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過量稀硫酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列鑒別物質的實驗方法正確的是（　�。�
A．用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸
B．用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3
C．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列物質：硅、漂白液、鋁、濃硫酸，請回答：
硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是NaClO（填化學式）；鋁和燒堿溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑（；區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法是用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸（列舉一種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發(fā)生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：供氧劑B．碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥
C．氧化鋁：耐火坩堝D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀．
B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出

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