Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl₄含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的

  35 17

  Cl數(shù)目一定為0.2N_A
• C、常溫常壓下，4.4gCO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• D、80mL 10mol?L^-1 鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、氯元素有³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl等多種同位素；
C、根據(jù)CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來計(jì)算；
D、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會停止，生成的氯氣小于0.2mol．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、自然界中的氯元素有³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl等多種同位素，故標(biāo)況下，2.24L氯氣即0.1mol氯氣中的

35 17

Cl數(shù)目一定小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO₂與N₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO₂與N₂O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故C正確；
D、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.8mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.2mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．