分析 (1)將稻殼灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,發(fā)生反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后過濾不溶于堿的物質;
(2)實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸,產物是氯化錳和氯氣、水,條件是加熱,因氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,
化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分CaCl2和Ca(ClO)2;
(3)氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者1:1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸;將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應,溶液褪色,SO2表現出還原性;
(4)亞硫酸酸性比鹽酸的酸性弱,弱酸不能制強酸,所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反應;酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-.
解答 解:(1)將稻殼灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,發(fā)生反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后過濾不溶于堿的物質,故答案為:過濾;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸,產物是氯化錳和氯氣、水,條件是加熱,反應的方程式為:MnO2+4HCl(濃)△_MnCl2+Cl2↑+2H2O;因氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,
化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分CaCl2和Ca(ClO)2,故答案為:MnO2+4HCl(濃)△_MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2和Ca(ClO)2;
(3)若將Cl2和SO2等物質的量混合,氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者1:1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,反應的化學方程式為:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,所以漂白作用減弱,將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應,溶液褪色,SO2表現出還原性,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;還原性;
(4)亞硫酸酸性比鹽酸的酸性弱,弱酸不能制強酸,所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反應,所以無明顯現象;酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-,生成的沉淀為BaSO4,離子方程:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+,故答案為:無明顯現象;3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+.
點評 本題考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理、反應現象的分析判斷、離子方程式和化學方程式的書寫等知識,題目難度中等,主要是氯氣及其化合物性質的應用嗎,試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體分散質粒子較大,不能透過濾紙 | |
B. | 液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類 | |
C. | 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 | |
D. | 納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性 | |
B. | 蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭 | |
C. | 實驗中有大量氣體產生體現了濃硫酸的強酸性 | |
D. | 將產生的氣體通入品紅溶液,溶液會褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用pH試紙檢測,氨水溶液呈堿性:NH3•H2O=NH4++OH- | |
B. | 100℃時,測得純水中c(H+)•c(OH-)=3.8×10-13 H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0 | |
C. | FeCl3溶液中通入適量SO2,溶液黃色褪去:Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+ | |
D. | 用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 還原劑發(fā)生還原反應 | B. | 一定有氧元素參與反應 | ||
C. | 一定有元素化合價升降 | D. | 氧化劑失去電子,化合價升高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol | B. | 0.25mol | C. | 0.27mol | D. | 0.52mol |
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