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4.用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物(XCl2)溶液,當(dāng)電路中有6.02×1022個(gè)電子通過(guò)時(shí),陰極增重3.2g,求:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積;
(2)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.

分析 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=6.02×10226.02×1023/mol=0.1mol,
(1)陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算氯氣體積;
(2)根據(jù)化學(xué)式知,X化合價(jià)為+2價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知,金屬n=0.1mol2=0.05mol,M=mn得X摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量.

解答 解:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=6.02×10226.02×1023/mol=0.1mol,
(1)陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得氯氣體積=0.1mol2×22.4L/mol=1.12L,答:標(biāo)況下產(chǎn)生氣體體積為1.12L;
(2)根據(jù)化學(xué)式知,X化合價(jià)為+2價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知,金屬n=0.1mol2=0.05mol,M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol,在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量為64,答:該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64.

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,熟悉各個(gè)物理量之間的換算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3
B.少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機(jī)合成原料.某化學(xué)小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率.
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入約10mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點(diǎn)為85℃,該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5mL濃硫酸,搖動(dòng)混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí):
Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,過(guò)濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12g.
常用物理常數(shù):
名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管,加入沸石的作用是防止暴沸.若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,待冷卻后加入.
(2)制備水楊酸甲酯時(shí),最合適的加熱方法是水浴加熱.
(3)實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出,使平衡向右移動(dòng),從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是蒸餾(或水洗分液).
(5)實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是除水或干燥.本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%(保留兩位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0.100 0 mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)配制待測(cè)液:用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品2.500 g,全部溶于水配制成500 mL溶液.配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外,還需要500mL容量瓶、量筒.
(2)滴定:
①用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè).滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有檢查滴定管是否漏水,洗凈并用待盛裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次.
②用濃度為0.100 0mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.開(kāi)始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下.
③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測(cè)一次pH.滴定過(guò)程中,測(cè)得錐形瓶中溶液的pH變化如下表:
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96
pH13.112.612.211.711.49.9
V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00
pH7.04.02.72.41.9
(3)數(shù)據(jù)處理:
①在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線(xiàn).
②所測(cè)樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為96%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法中正確的有( �。﹤€(gè)
①增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率.
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱.
③熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).
④Mg比Al活潑,在Mg和Al形成的原電池中,Mg一定作負(fù)極.
⑤難溶電解質(zhì)的溶度積越小,則它的溶解度越�。�
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量.
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是( �。�
A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.常溫下,0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.能表示人體大量喝水時(shí),胃液的pH變化的是( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.向含有下列離子的溶液中,通入適量的氯氣不會(huì)引起離子濃度減少的是(  )
①Fe3+②Fe2+   ③I-    ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+
A.①⑥B.①④⑥C.①⑤D.①⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C.燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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