海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。


（1）a.d

（2）CCl4（或苯）；分液漏斗

（3）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)

（4）Br2+SO2+2H2O→4H++SO+2Br—（2分）

（5）MgCl2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ（本題9分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步驟如下：

（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L—1HCl滴定過量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。

    回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。

①有人認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)（II）帶來(lái)的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y(cè)定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：        （填字母）；

A．裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度

B．實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌

C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議            

                                                                                     Ⅱ（本題6分）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____________________________________(填名稱)。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是

    A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B．pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C．pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-)：①>②>③

    D. 兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B、 Na與H2O反應(yīng)生成1.12L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

C、32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023            

D、22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，各離子可能大量共存的有

A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－

B．滴加無(wú)色酚酞試液后為紅色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－

C．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （      ）      

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體                B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性    D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)          （      ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：                                         （      ）

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= －571.6kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= －89.3kJ·mol-1

將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮?dú)饷芏鹊囊话�，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為                

A．28.58kJ            B．82.16 kJ        C．53. 58 kJ            D．89.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X

C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)

A.1 mol H—H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H—I鍵斷裂     B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.H2的物質(zhì)的量濃度不再變化                D.混合氣體的顏色不再變化

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