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【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（ ）

A.分離、提純確定化學式確定最簡式確定結構式

B.分離、提純確定最簡式確定化學式確定結構式

C.分離、提純確定結構式確定最簡式確定化學式

D.確定化學式確定最簡式確定結構式分離、提純

【答案】B

【解析】

研究有機物混合物的一般步驟：首先分離、提純得到純品；其次利用元素定量分析確定實驗式（最簡式）；再次測定相對分子質量確定分子式（化學式）；因為有機物存在同分異構現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結構式。

從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品；再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式（最簡式）；再測定相對分子質量確定化學式；因為有機物存在同分異構現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結構式。對其研究的步驟是：分離、提純確定最簡式確定化學式確定結構式，B正確，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

編號

實驗

溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無

色所需時間

/min

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式 ______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是 _______。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇 _______（填實驗編號）

（5）該小組根據(jù)經驗繪制了n（Mn 2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn 2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度

/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學提出的假設是________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O____________形，雜化類型_________；

(2)CO32-__________形，雜化類型_________；

(3)SO32-__________形，雜化類型_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時＝________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為（不考慮 NO2 轉化為 N2O4）（ ）

A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應

B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應中，_______發(fā)生氧化反應，氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

（3）當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應中轉移電子數(shù)目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)（ ）

A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

C.生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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