用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8nA
B、標準狀況下,2.24 L H20中含有的分子數(shù)為nA
C、27g鋁與足量的氧氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、0.2 mo1?L-1 Ca(NO32溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4nA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)氯離子結(jié)構(gòu)分析所含電子數(shù);
B、標準狀況下,水不是氣體;
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量,結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù);
解答: 解:A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為18nA,故A錯誤;
B、標準狀況下,水不是氣體,2.24 L H20物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯誤;
C、27g鋁物質(zhì)的量為1mol,與足量的氧氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA,故C正確;
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積的條件應用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法,掌握競技場是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收.請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是
 

A.若反應速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為
 
,表中y﹦
 

②T1
 
T2,(選填“>”、“<”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
①該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為
 

②該溶液中c(OH-)=c(H+)+
 
+
 
(用溶液中所含微粒的濃度表示).
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32-
 
,水的離子積Kw
 
.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是
 

A.Na2CO3         B.Ba(NO32            C.Na2S                  D.酸性KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池.如圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是(  )
A、當d極消耗2g H2 時,a極周圍會產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應是:O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目:高中化學 來源: 題型:

硼的原子序數(shù)為5,硼的最高價含氧酸的化學式不可能是(  )
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZMRQ
原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
已知,X、Y、Z和M下列說法正確的是( 。
A、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應,Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g)△H<0,反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3mol Z,則下列說法中正確的是( 。
A、以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol/(L?s)
B、其他條件不變,將容器體積擴大至20L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="pwefmzq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進行電解,假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出.下列說法正確的是(  )
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應式為:4OH--4e-?2H2O+02
C、當b極增重21.6g時,d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L
D、當電解足夠時間后,將甲、乙兩燒杯中的溶液混合,一定會有沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎.
Ⅱ.采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗.將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解.在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑.
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:2RH(有機相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機相)+2H+(水相)分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生.
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅.
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 

(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有紅色固體析出,一段時間后紅色固體溶解.寫出析出紅色固體的反應方程式
 

(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
.           
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是
 

(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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