2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．酒精可以和水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)
B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，與氫鍵有關(guān)
C．無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)．則可推知，硫酸酸性強(qiáng)于磷酸
D．兩分子互為手性分子

分析 A、乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶；
B、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵；
C、據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)；
D、根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子；

解答 解：A、乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶，與氫鍵有關(guān)，故A正確；
B、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故B正確；
C、硫酸非羥基氧原子數(shù)目是2，而磷酸是1，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，故C正確；
D、兩分子中無(wú)手性碳，兩分子是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目多少來(lái)確定酸性強(qiáng)弱即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極被還原
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
B．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)做參照0.52.090.0
②探究醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為2.0g；編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．．
（2）編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖乙中0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4B．乙醇的比例模型為
C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①量取該鹵代烴液體；②冷卻后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；正確操作順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．④③②①B．①④②③C．③①④②D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水（酸性）中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)的陰（陽(yáng)）離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
B．交換膜a是陰離子交換膜
C．電極b的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D．相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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