12．某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，組成該溶液的化合物最多有（　�。�
A．2種B．3 種C．5種D．6種

分析 某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，對應(yīng)的溶質(zhì)都為強電解質(zhì)，可完全電離，以此解答．

解答 解：某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，可能含有K2SO4、KCl、HCl、H2SO4、KHSO4五種溶質(zhì)，
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，側(cè)重于電解質(zhì)的電離的考查，較為基礎(chǔ)，學(xué)生容易忽略硫酸氫鹽，在水溶液中完全電離．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數(shù)．
寫出該工藝中具有相同電子數(shù)的四種粒子的化學(xué)式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構(gòu)成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
①比較C、D、E對應(yīng)的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中兩種，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些？請分別檢驗．（可不填滿下表）
所含離子檢驗方法
K+取少量濾液于試管中，通過焰色反應(yīng)，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）
NH4+取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產(chǎn)生（該氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍）
②寫出此工藝的總反應(yīng)方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．浮有冰塊的水B．食鹽水C．潔凈的空氣D．純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．I2＞Cl2＞FeCl3B．FeCl3＞Cl2＞I2C．Cl2＞I2＞FeCl3D．Cl2＞FeCl3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)量是4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．4℃時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個
D．使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+，需失去0.1NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個
C．任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池，并回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Cu，正極材料是C，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）在外電路中，電子方向是從負極到正極．（填正或負）
（3）負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅溶解附近溶液變藍色
正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
（4）負極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式：2Ag++2e-=2Ag．

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