Question

（分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。

[已知：2NO₂(紅棕色)   N₂O₄(無色)  △H<0 ]

   (1)一段時間后反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)將(1)中開啟的K₂關閉，再向A、B中分別再充入與初始量相等的NO₂，則達到新平衡時，A中NO₂的轉化率將________ (填：增大、減小、不變)；若通入的是等量的Ne氣，則達到新平衡時A中NO₂的轉化率將_________，B中NO₂的轉化率將_________(填：變大、變小、不變)。

    (3) 保持K₂關閉、室溫和A、B體積都不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，向真空的A、B中充入等量且少量的NO₂，達到平衡時顏色較深的是容器____。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5。則平衡時：NO₂與N₂O₄物質的量之比為_________；N₂O₄物質的量為      。

Answer 1

（1）<  變�。�2）增大  不變  變小（3） A  （4）3：1  0.02mol(提示運用十字交叉法求出n(NO₂):N(N₂O₄)=3:1,設N₂O₄的物質的量為x， NO₂的物質的量為y，則有x/y=3:1,2x+y=4.6/4.6,解得x=0.02 mol)

解析:

本題考查的是有關平衡移動問題。題中的兩容器，一個體積不變，一個體積可變。（1）因該平衡正反應為體積縮小的，由于氣球體積可變，故V_A<V_B  ，當打開活塞時A、B形成一個體積可變的容器，運用平衡移動原理，氣球體積變小。（2）若再充入等量的NO₂A中的氣體物質的量增大，壓強增大，平衡右移，轉化率增大；充入Ne氣，A中個組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，B中體積增大，組分濃度變小，平衡左移，轉化率變��；（3）因該反應為放熱反應，當處理后，A溫度升高，平衡左移，NO₂的濃度增大，顏色加深。（4）祥見答案