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【題目】同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01 mol/L鹽酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（ ）

A. ①③⑦ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥

【答案】B

【解析】

A、用冰水冷卻，相當于降溫，降低溫度，化學反應速率變慢；B、用粗鋅片，形成原電池，加快反應速率，加熱加快反應速率， H＋濃度高于鹽酸中H＋濃度，反應速率加快；C、粗鋅片，形成原電池，加快反應速率，加熱加快反應速率，H＋濃度低于硫酸中H＋濃度比②④⑥組合的反應速率慢；D、鋅與濃硫酸反應不產生氫氣；綜上所述，②④⑥組合化學反應速率快，故B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（ ）

A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g

C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡單離子的結構示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_____（填寫化學式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應水化物反應的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質，觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式為________。

Ⅱ：乙同學設計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗目的，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關系為（ ）

A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質。

（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。

該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。

①儀器A的名稱為_______。

②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。

③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點有________（寫2點）。

④該樣品中鋁的含量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A．該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能

B．負極反應式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol

D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：

已知：

1．浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列問題：

（1）物質X最好選用

a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。

（3） 流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 。

（4） 加入石灰漿調節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

（5） 用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應完全。有關化學反應方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

計算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是

A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[

B．b電極周圍溶液變紅

C．A燒杯內Cu2+濃度降低

D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

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