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沼氣的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
C
A錯，甲烷燃燒為放熱反應，應用“—”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應為液態(tài)水；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點對應的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
B．配制溶液時，若在定容時仰視讀數，會導致所配標準溶液的濃度偏大。
C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃與60℃時，水的pH相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l
D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的氫氧化鈉溶液10V mL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na＋的物質的量，則此時a＋b的值為(　　)
A．14B．15C．13D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能使水的電離程度增大的是（   ）
A．加熱　B．加入硫酸溶液C．加入氫氧化鈉溶液D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．實驗測得產生的CO2的體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說法正確的是
A．反應結束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）
B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質的量后者多
D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數比后者多

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