【題目】下列說法符合事實的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀。

【答案】C

【解析】

試題分析：A、硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制銨根水解，醋酸銨溶液中醋酸根促進(jìn)銨根水解，則硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較大，A錯誤；B、由于反應(yīng)中硝酸銀過量，所以再加入硫化鈉溶液中一定產(chǎn)生硫化銀沉淀，所以不能說明二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，B錯誤；C、根據(jù)物料守恒可知物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L，C正確；D、在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，根據(jù)二者的溶度積常數(shù)可知沉淀時需要銀離子的濃度分別是，所以首先生成AgCl沉淀，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為___ _____，____________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____________ ___________。

（3）①③的反應(yīng)類型分別為______ __反應(yīng)和____ ____反應(yīng)。

（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________ ______。

（5）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：

②____________________________；④_____________________________。

（6）寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法正確的是

A．該有機物屬于醇類

B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C．1mol該有機物與Br2反應(yīng)時最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A 、B 。

（2）寫出各步反應(yīng)類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式：

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：

①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。

②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。

（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是

。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ X2Y
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。
（3）寫出實驗室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)： （填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的離子方程式： _______________。
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。

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