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在0.1 mol／lNa2CO3溶液中，下列關系正確的是(    )

A.c(Na+)=2c()                      B.c(OH-)=2c(H+)

C.c()＞c(H2CO3)                 D.c(Na+)＜[c()+c()]

C 

【解析】鹽類水解問題，關鍵要知道水解反應，根據水解反應以及守恒條件再作答。本題水解反應為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-本題中離子濃度關系為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)  c(Na+)+c(H+)=2c()+

c()+c(OH-)c()＞c(OH-)＞c(H2CO3)顯然四個選項中只有C為正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東北江中學2007高三第二輪定量實驗專題練習、化學 題型：058

實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204)來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法．據資料，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol／L左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1．

(1)

用結構簡式表示鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________．

(2)

將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑________(從甲基橙、酚酞中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點時，現象是________．

某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：

(3)

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________．

A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

D．在裝鄰苯二甲酸氫鉀前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．滴定開始前，仰視溶液凹液面最低點讀數

F．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數

G．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

H．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

(4)

該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________(結果保留三位小數)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是(    )

A.在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是

    A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

    B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

    D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是________

A．容器內的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

   （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應的化學方程式               。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式               。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=         ；氫氣的轉化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有            。

   （4）某同學用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定____。

   （5）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括           。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_    ___。

 

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