己知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl-、Br-、I-
B、Br-、Cl-、I-
C、I-、Br-、Cl-
D、Br-、I-、Cl-
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算判斷各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．
解答： 解：AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol2/L2）分別為：1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17；
當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(Cl-)
=1.8×10-8mol/l；
當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(Br-)
=5.4×10-11mol/l；
當(dāng)生成AgI沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
Ksp
c(I-)
=8.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后順序?yàn)椋篈gI、AgBr、AgCl，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡，溶度積常數(shù)只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①氯氣與鐵粉反應(yīng)  
②碳酸鈉溶液與鹽酸  
③硫酸鋁溶液與氨水  
④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  
⑤碘化亞鐵溶液與氯水  
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．
A、②③⑥B、③⑥
C、①②④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=
 
，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為
 
（填“遞增”或“遞減”）．
（3）若乙W%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則x=
 
，平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)
 
乙的壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”），乙平衡時(shí)c（A）平=
 
．
（4）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡時(shí)乙中的c（A）
 
甲中的c（A）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=〔C（An+）〕m?〔C（Bm-）〕n，則BaSO4的Ksp約為（　　）
A、2.33×10-4
B、1×10-5
C、1×10-10
D、1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往澄清石灰水中通入過量SO2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能大量含有以下離子：Na+，Ba2+，F(xiàn)e2+，NO3-，Cl-，離子濃度均為0.1mol/L，加入適量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化但無沉淀析出，求該溶液一定大量存在的離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI（g）的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），則下列判斷正確的是（　�。�
A、后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B、后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C、后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol?L-1
D、后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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