Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 N_A
• C． 8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 N_A
• D． 0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 N_A

Answer 1

分析 A．求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子解答；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2×N_A=0.5 N_A，故B正確；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．