下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．
解答： 解：A．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；
C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C錯誤；
D．C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2中H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意元素化合價的變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗示意圖不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
探究不同催化劑對H2O2分解速率影響
B、
探究溫度對2NO2?N2O4平衡影響
C、
驗證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D、
驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識完成下列空白．
Ⅰ．（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（3）2，3-二甲基-4-乙基已烷 的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
Ⅱ．某鹽的化學(xué)式為XmYn（m≠n），在水中能完全電離：XmYn=mXn++nYm-．將一定量的鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：
 
（用X或Y表示）．
（2）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則XmYn溶于水的化學(xué)方程式為：
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＜0
B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行
D、一個化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①AlCl3②NH3   ③NaHCO3    ④SiO2．
為石英主要成份的是
 
（填序號，下同），能進(jìn)行噴泉實驗，極易溶于水的氣體是
 
，向其溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
，俗稱為“小蘇打”的是
 
．
（2）483克Na2SO4?10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：
 

（2）D組物質(zhì)包括
 
（填化學(xué)式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．以Mg（NO3）2為研究對象，四個學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg（NO2）2、NO2、O2乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定
 
組的猜想一定不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行探究：

（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法
 
．
②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg（NO3）2固體共21.8g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是
 
，與此相關(guān)的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想
 
組結(jié)論是正確的．
②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認(rèn)為可能是
 
，如果需改進(jìn)裝置，應(yīng)該
 
．
（4）據(jù)以上分析，Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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同步練習(xí)冊答案