已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：根據(jù)反應可知A為酯類物質(zhì)，而B為醇；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式，據(jù)此解題．
解答： 解：根據(jù)反應可知A為酯類物質(zhì)，而B為醇；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C5H12O；分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；
共有8種情況．
故選D．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類，一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（　�。�
A、
   構(gòu)成銅鋅原電池
B、
   防止Fe被腐蝕
C、
   鐵上鍍銀
D、
   銅的精煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
D、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和是NA
B、1molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)目為（3n+2）NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
C、25℃時pH=0的溶液中：Al3+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、Fe2+
D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
 
2-
3
、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義．
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
分析數(shù)據(jù)后作答：
①常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z-）
 
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用離子方程式說明乙組實驗所得溶液顯堿性的原因為
 
，該溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①由A、C點判斷，滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；
②D點各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③E點PH=8，此時溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
 
（精確計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=
 
．
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
 
．
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

調(diào)查發(fā)現(xiàn)，某些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對人體健康產(chǎn)生一定影響．這些污染物最常見的是（　�。�
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、乙烯
D、甲醛、苯、醚等揮發(fā)性有機物

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