Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡．則四塊金屬的活動(dòng)順序是

1. A.
   a＞c＞d＞b
2. B.
   c＞a＞b＞d
3. C.
   a＞c＞b＞d
4. D.
   c＞a＞d＞b

Answer 1

A
思路解析：該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．較活潑的金屬為負(fù)極，被氧化溶解；相對(duì)不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬．所以四塊金屬的活動(dòng)順序是a＞c＞d＞b．
綠色通道：金屬活動(dòng)性的判斷依據(jù)：
(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑．
(2)最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬越活潑．
(3)金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換出B，則A的活潑性比B強(qiáng)．
(4)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動(dòng)性越弱．
(5)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極(或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．