Question

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，D的濃度為0.01mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的$\frac{9}{10}$（保持容器內(nèi)溫度不變）．則
（1）該反應(yīng)方程式中的n值是A（填代號(hào)）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，將容器容積壓縮為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的21/25（保持容器內(nèi)溫度不變），則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

Answer 1

分析 （1）（2）（3）到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的$\frac{9}{10}$，則說明該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以n=1，設(shè)轉(zhuǎn)化了的A為3xmol，則
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
則有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{9}{10}$，據(jù)此求得x，進(jìn)而可計(jì)算C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等物理量；
（4）將容器容積壓縮為原來的一半，利用三段式可得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可求得轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的量}{起始的量}$×100%進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的$\frac{9}{10}$，則說明該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以n=1，設(shè)轉(zhuǎn)化了的A為3xmol，則
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
則有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{9}{10}$，據(jù)此求得x=0.5，
（1）根據(jù)上面的分析可知，n=1，故選A；
（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5×3}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.375mol/（L•min），
故答案為：0.375mol/（L•min）；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3×0.5}{3}$×100%=50%，
故答案為：50%；
（4）將容器容積壓縮為原來的一半，設(shè)轉(zhuǎn)化了的A為3xmol，則
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
則有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{21}{25}$，據(jù)此求得x=0.8，所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3×0.8}{3}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；