Question

【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有強還原性，工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質。

（1）下列物質的摩爾質量與肼的摩爾質量相同的是______(填字母)。

A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣

（2）上述生成水合肼的反應中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應的化學方程式為_________________。

（3）發(fā)射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應會生成氮氣和水。該反應中每生成6.72L(標準狀況)N2，轉移電子的物質的量為________。

（4）肼燃燒易產(chǎn)生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是_______________。

Answer 1

【答案】 AC 還原劑 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl 0.8mol NaClO2<H2O2<KMnO4

【解析】（1）肼的摩爾質量是32g/mol，選項中四種物質的摩爾質量分別是32g/mol、34g/mol、32g/mol、38g/mol，答案選AC；（2）尿素中氮元素化合價從－3價升高到－2價，所以上述生成水合肼的反應中尿素作還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，根據(jù)原子守恒可知還有碳酸鈉和氯化鈉生成，則上述反應的化學方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH＝N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。（3）反應的方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，每生成3mol氮氣轉移8mol電子，因此反應中每生成6.72L(標準狀況)N2即0.3mol氮氣時，轉移電子的物質的量為0.8mol。（4）由圖可知高錳酸鉀的脫除率最高，其次是雙氧水，所以KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是NaClO2<H2O2<KMnO4。