3．下列說法正確的一組是（　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
B．0.5 mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol/L
C．強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
D．電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

分析 A．電解質的強弱與溶解性無關；
B．不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離；
C．H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關；
D．溶液中帶電離子能傳遞電荷．

解答 解：A．電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO3、BaSO4均是強電解質，故A錯誤；
B．不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離，則0.5 mol•L-1一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol/L，故B錯誤；
C．強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，如濃度非常小的強酸溶液中氫離子濃度也很小，故C錯誤；
D．溶液中帶電離子能傳遞電荷，所以電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查的是強弱電解質的概念以及判斷，涉及溶液導電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．298K時，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．當V（鹽酸）=4.00mL時，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
B．兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
C．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
D．當V（鹽酸）=15.00mL時，c（Na+）═c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH約為5
B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小
C．醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液導電性實驗中燈泡較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質
B．NH3是電解質，所以氨水能導電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健
B．KIO3中陽離子的結構示意圖為
C．KIO3只有氧化性，無還原性
D．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1min后，測得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號）．
a．氣體的壓強不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是升高反應溫度（或及時分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池在放電時的電極反應為正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4，當有20.7g Pb發(fā)生反應時，消耗硫酸的物質的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.05 molD．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請用數(shù)字序號回答問題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
下列敘述正確的是（　　）
A．達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解
B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

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