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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA

B.1L0.1molL－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C.0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A. 假設3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為，SO2含有的質子的物質的量為，電子的總物質的量為，因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA，A項正確；

B. 由于SiO32-會水解，因此1L0.1molL－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；

C. 1mol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為1mol，因此0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；

D. 聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0，D項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖：

(1)濾渣Ⅰ的成分是________；浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為__________________；Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。

(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO產生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要將濾液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，則應將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1，則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15、1×10－38、1×10－32)

(3)加入有機萃取劑的目的是_______________________________。

(4)加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是

A. 該反應的氧化劑是KNO3

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質

D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：________________。

（2）某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進行如下實驗：

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；

②取其中的一份溶液進行實驗，加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標準狀況下），有關的離子方程式為______________；

③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據(jù)以上實驗結果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請你設計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術團隊設計該廢水處理方案流程如下：

①過程Ⅱ：在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應的離子方程式為________________。

②過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現(xiàn)HNO3→NO2－→N2轉化，稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇（C元素為-2價）轉化為CO2，若有6molHNO3完全轉化成N2，消耗的甲醇的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。

（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。

①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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