Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）寫出D元素單質(zhì)的結構式：___。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是___。寫出A2B2與水反應的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫 N≡N 和 離子 離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【解析】

A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，可確定A與B形成離子均為10電子微粒，且A離子為+1價，B離子為-2價，則A為Na，B為O；B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子的分子，分子為氨氣，則D為N，E為H。

(1)分析可知，A為鈉；B為氧；C為硫；D為氮；E為氫；

(2)D元素的單質(zhì)為氮氣，屬于共價分子，其結構式為N≡N；

(3)E與B形成的化合物為水或過氧化氫，電子式為和；A、B、E形成的化合物為NaOH，電子式為；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為；

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，屬于離子化合物，Na與O間存在離子鍵，O與O間存在非極性共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。