精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有關說法正確的是（　�。�
A、升高溫度可減小反應速率
B、加入合適的催化劑可提高反應速率
C、達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D、達到平衡時，NO2轉化率為100%
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：影響反應速率的因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等，其與速率成正比關系，催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，據此分析．
解答： 解：A、升溫反應速率加快，故A錯誤；
B、催化劑能夠加快反應速率，故B正確；
C、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不等于0，故C錯誤；
D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了影響反應速率的因素、以及平衡狀態(tài)的特點、可逆反應的特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，與OH-具有相同質子數和電子數的是（　�。�
A、Cl-
B、F-
C、NH3
D、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正＞V逆
D、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在 IA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C、第二周期 VIA族元素的原子核電荷數和中子數一定為8
D、原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中
葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應接曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
③判斷該反應達到平衡的依據為
 
（填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3：平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是
 
．E處干燥管盛放的藥品是
 
．
②稱如堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質量為m3g
③打開活塞
 
，關閉
 
緩緩鼓入空氣數分鐘．
④關閉活塞
 
，打開
 
，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止．
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為m4g；U形管D的質量為m5g．實驗測得數據如下：m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為
 
．
（2）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是
 
（填字母）
A．硬質玻璃管中有水凝結對測定結果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數）]的化學組成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法不正確的是（　�。�
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A、反應在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C、該溫度，反應的平衡常數為11.25L?mol-1
D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素．若X、Y兩元素化合物組成是YX3，已知X原子的最外層電子數為a+2，次外層電子數為a+3；Y原子的最外層電子數為b-3，次外層電子數為b．則a和b的值分別是（　�。�
A、3，2B、2，3
C、5，6D、5，8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：
請回答：
（1）若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物．
①組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
②當A與D的溶液反應轉移1.5mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況）為
 
，A與D反應的離子方程式為
 
．
（2）若A是常見金屬單質，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數比L層少1．
①下列關于C的說法正確的是
 
（填字母）．
a．其溶液為無色              
b．遇KSCN溶液變紅色
c．既有氧化性也有還原性      
d．其溶液可用于吸收氯氣
②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質，該反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案