Question

11．下列設(shè)計的實驗方案與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　　）

• A． 鎂與水的反應(yīng)實驗：取一小段鎂帶，直接投入試管，向試管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至沸騰，觀察到溶液變紅
• B． 為了確定酸堿中和是放熱反應(yīng)，實驗中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸至恰好中和，測定出溶液溫度升高
• C． 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)
• D． 探究不同催化劑對H₂O₂分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，向第二試管中加入2mL5%H₂O₂和少量MnO₂粉末，不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

Answer 1

分析 A．用砂紙除去表面的氧化膜，發(fā)生Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，溶液顯堿性；
B．濃硫酸稀釋放熱；
C．Zn作負極，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，構(gòu)成原電池；
D．催化劑不同，溶液的總體積不同．

解答 解：A．沒有用砂紙除去表面的氧化膜，MgO與水不反應(yīng)生成堿，故A錯誤；
B．濃硫酸稀釋放熱，不能確定酸堿中和放熱，故B錯誤；
C．Zn作負極，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，構(gòu)成原電池，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．催化劑不同，溶液的總體積不同，則不能探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和反應(yīng)、原電池及速率影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意實驗的評價性分析，題目難度不大．