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若標準狀況下某種O2與N2的混合氣體c g中含有b個分子，d g該混合氣體在相同狀況下的體積是L，則阿伏加德羅常數的值為（    ）

A.a                  B.                  C.                 D.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當今經濟社會關注的熱點．
I．如圖是太陽光伏電池光電轉換系統示意圖，由圖判斷：
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N型半導體是電池的
 
極；電流由極流向
 
極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點符合科學道理的有：
 
；
A．核電站能把化學能轉化為電能，應大力發(fā)展核能；
B．太陽光伏電池是把光能轉換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產量超過38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO2（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：
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（1）堿浸時，正極材料中
 
溶解（填名稱）發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）寫出濾液A中通入過量CO2的離子方程式：
 
；D溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）酸浸發(fā)生反應的化學方程式是：
 
；該反應若轉移0.5mole-，則在標準狀況下產生O2體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若a為阿伏加德羅常數的值，標準狀況下某種O2與N2的混合氣體c g中含有b個分子，則d g該混合氣體在相同狀況下的體積是（    ）

A.L                                B.L

C.L                                 D.L

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