下列敘述正確的是(    )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多
B
A：鋁元素就既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B:正確
C：同位素的物理性質(zhì)不同
D：溶液導電性與溶液的濃度、溶質(zhì)的電離程度、移動離子所帶電荷多少均有關(guān)
答案為B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。
(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H2反應生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學方程式　。
(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測正確的是  （   ）
A．Q形成的化合物的種類最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
D．原子及簡單離子半徑均是T＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為            。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為                 。
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出電解A溶液的化學方程式                                      。
②若上圖中各步反應均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，②其氫化物的化學式為            。
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置         ，請寫出BC2分子的電子式           。
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應                。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應          。
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
①                      ②                       ③                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 同期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族；
　　　(2) 同期表中最活潑非金屬元素位于第________縱行；
　　　(3) 所含元素超過18種的周期是第________、________周期。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子序數(shù)判斷下列各組元素中能形成AB2型化合物的是
A．6和10B．12和8C．10和13D．12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號。回答下列問題時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            �；鶓B(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為     ；R和Y的簡單離子與Na+三種離子的半徑大小順序為                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗某溶液中是否含有Q3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為       
                                                            。
（5）化學家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應才制得JY-4。反應中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是
A．氫處于第一周期B．氯處于VⅡA族
C．第二周期共有8種元素D．第三周期元素全部是金屬

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