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11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( �。�
A.cH+cOH=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

分析 A.cH+cOH=1012的水溶液,顯酸性;
B.pH=1的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液;
D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.

解答 解:A.cH+cOH=1012的水溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.pH=1的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( �。�
A.道爾頓B.拉瓦錫C.門捷列夫D.阿伏加德羅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法或表示法正確的是( �。�
A.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨不及金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0 )kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在1~18號(hào)元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有( �。�
A.3種B.2種C.1種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( �。�
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.往氯化鐵溶液中分別加入下列類別的物質(zhì),不能產(chǎn)生Fe(OH)3的是( �。�
A.單質(zhì)B.氧化物C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)氯氣與水Cl2+H2O?HCl+HClO
(2)過氧化鈉與水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4Na+O2=2Na2O
(4)雙氧水分解2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中只有X是短周期的金屬元素,下列判斷正確的是( �。�
A.X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿B.非金屬性:T<R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T>ZD.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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