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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中 ②水蒸氣經過灼熱的焦炭 ③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應 ⑤氯氣通入水中

A. 只有②③④ B. 只有①③⑤ C. 只有②③ D. 只有①④

【答案】A

【解析】

有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，在化學反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；

①氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；

②水蒸氣經過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；

③鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化劑；

④鐵與水蒸氣反應，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；

⑤氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。

根據以上水只作還原劑的反應①；水只作氧化劑②③④；水既不是氧化劑又不是還原劑⑤，故選A。

練習冊系列答案
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【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

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【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）

(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．

①請完成下列表格

試劑

作用

A

_____________

驗證SO2的還原性

B

Na2S溶液

_____________

C

品紅溶液

______________

②A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________

(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處時，管內液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是________。

A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．配制溶液定容時，俯視刻度線

E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

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【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于同一個化學反應原子利用率和產率相同

B. 甲烷的三氯代物有兩種結構

C. 石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化

D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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【題目】化學反應 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )

A. 若將該反應設計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒

B. 反應過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應的反應速率

C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量

D. 若將該反應設計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產生的氣體在標的體積為 11. 2L

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【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產過程。

(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_______________。

(2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產生氣體的化學方程式為_________________________ 。

(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 ______________________________ 。

(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產品發(fā)黃（生成黃色物質），用離子方程式表示其原因_________。

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。

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【題目】已知己烯()在常溫下為液體,其分子結構中含有一個碳碳雙鍵。下列有關物質的鑒別方法不可行的是( )

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