把適量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A.水                                                     

B.鹽酸

C.醋酸                                                    

D.氯化銅溶液

解析：B、D項(xiàng)雖然反應(yīng)，但又都生成了強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)化學(xué)
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應(yīng)原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無(wú)水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為    ，NaOH固體應(yīng)放在     中稱量。(2) (3分)以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：                 
(3) (3分)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是         (填選項(xiàng)代號(hào))

A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時(shí)仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省深圳市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列實(shí)驗(yàn)并回答問題。（每空2分）

⑴配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①計(jì)算：計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要的NaOH固體質(zhì)量為       g； 

②稱量：用小燒杯和托盤天平迅速準(zhǔn)確稱量所需的NaOH固體

③溶解：往裝有NaOH的小燒杯中加入適量的水溶解,冷卻至室溫

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)使混合均勻

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用         （儀器名稱）滴加至凹液面與刻度線相切

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻

⑵容量瓶在使用前，必須進(jìn)行的操作是：                      。

⑶實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” ）

①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響___  。

②某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液的濃度_________。

③NaOH溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并洗滌定容，則所配制的溶液濃度         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加NaOH，至天平達(dá)到平衡。此稱量過程中的主要錯(cuò)誤是

①                                                                          ；

②                                                                          。

(2)配制溶液：把準(zhǔn)確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過程中的主要錯(cuò)誤是：  ①                                                                 。

這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度                   ；(填偏低、偏高、無(wú)影響，下同)

②                                                                 。

這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度                   。

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