5．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

分析 （1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
（2）將C全部移走，由于是可逆反應(yīng)，還會生成碳，生成的碳不能完全反應(yīng)；
（3）依據(jù)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動原理分析選項；
（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算得到；
（5）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)焓變．

解答 解：（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；
故答案為：增大；
（2）將C全部移走，由于是可逆反應(yīng)，還會生成碳，生成的碳不能完全反應(yīng)，故平衡向左移動，
故答案為：向左移；
（3）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1 ，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；分析選項正逆反應(yīng)速率相同是平衡標(biāo)志；
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2 ，說明對一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān)，不能作為平衡標(biāo)志，故D錯誤；
故答案為：AB；
（4）設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
                  C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）
初始濃度（mol/L）         2.0       0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）          x       x       x
平衡濃度（mol/L）       2.0-x      x       x 
達到平衡時測得K=1
K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=$\frac{{x}^{2}}{2.0-x}$=1，解得x=1mol/L
所以α（H2O）=$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%；
故答案為：50%；
（5）①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H3
依據(jù)蓋斯定律計算①×2+②-2×③得到，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=2△H1+△H2-2△H3；
故答案為：2△H1+△H2-2△H3．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計算、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素、熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，（2）是易錯點，學(xué)生容易形成定式思維，認(rèn)為碳是固體，不影響平衡移動，導(dǎo)致錯誤，注意審題是將碳完全移走．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液B．稀鹽酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍(lán)時間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確�？吹剿{(lán)色．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時Al連接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體．
根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為：
A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在外加電場的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電荷的
B．水的沸點比硫化氫的沸點高，是因為水分子內(nèi)形成了氫鍵
C．晶體中有陰離子就一定有陽離子
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類似．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的電子式為：．
（3）下列事實正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC
A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4      
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價          
D．分解溫度：CH4＞H2S
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2 S初始含量為3  mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的  離子符號）．

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14．有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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