Question

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H⁺、NH

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO

2- 3

、NO

- 3

、Cl^-、I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有

 

；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有

 

．
（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③的離子方程式：②

 

；③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①測知溶液顯強(qiáng)酸性，則在酸性環(huán)境下，能和氫離子之間反應(yīng)的離子不共存；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色，則是碘單質(zhì)生成的結(jié)果；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成，則和NaOH反應(yīng)的離子Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺不共存；加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是碳酸鋇沉淀，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：①測知溶液顯強(qiáng)酸性，一定存在H⁺，則在酸性環(huán)境下，能和氫離子之間反應(yīng)的離子：CO₃^2-不共存；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色，則是碘單質(zhì)生成的結(jié)果，一定含有I^-，一定不含NO₃^-；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成，則和NaOH反應(yīng)的離子Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺不共存；加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含有NH₄⁺；④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是碳酸鋇沉淀，一定有Ba²⁺．
綜上：溶液中肯定存在的離子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，一定不存在的離子有：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，不能確定是否存在的離子有K⁺、Cl^-．
（1）溶液中肯定存在的離子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，故答案為：H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有K⁺、Cl^-，故答案為：K⁺、Cl^-；
（3）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色，即氯氣將碘離子氧化的過程：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，另取樣滴加稀NaOH溶液，加熱，有氨氣放出，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，熟練掌握離子共存的條件及離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．