【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),在反應過程中,其他條件不變,C的物質的量分數和T或P關系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.溫度降低,化學平衡向逆反應方向移動
B.使用催化劑,C的物質的量分數增加
C.化學方程式系數a<c+d
D.平衡時再加入A,平衡向右移動,A的轉化率增大
【答案】C
【解析】A、正反應為放熱反應,溫度降低,化學平衡向正反應方向移動,A不符合題意;
B、催化劑只改變化學反應速率,對平衡移動沒有影響,C的質量分數不變,B不符合題意;
C、壓強越大,平衡時C的體積分數n(C)%越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即a<c+d,C符合題意;
D、平衡時再加入A,A的濃度增大,平衡向右移動,但A的轉化率減小,D不符合題意;
故答案為:C可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖象(1)可知T2>T1 , 溫度越高,平衡時C的體積分數n(C)%越小,故此反應的正反應為放熱反應;當其他條件一定時,壓強越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖(2)可知p2>p1 , 壓強越大,平衡時C的體積分數n(C)%越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即a<c+d;據此分析選項。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數目為NA
C.44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA
D.標準狀況下,11.2L臭氧含有的氧原子數為NA
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【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),若開始時只充入2 mol NH3 (g),達平衡時,混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL;若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體,達平衡時H2的轉化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】根據熱化學方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列說法正確的是( )
A. S(s)+O2(g)SO2(g),反應放出的熱量大于293.23kJ/mol
B. S(s)+O2(g)SO2(g),反應放出的熱量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS(l)和1molO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS(l)和1molO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“!)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1,則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學反應原理的角度說明原因:_______。
(3)空氣反應器中發(fā)生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質為________。
(4)該原理總反應的熱化學方程式為____________
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【題目】X,Y,Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極.X,Y,Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
(1)儀器A的名稱是_______,其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
(2)點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則會發(fā)生副反應,化學方程式是______、_____。
(3)試劑 B、C依次為_______,試劑B的作用是______。
(4)Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2,為防止產品中帶入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______。
(5)碘氧化法滴定分析產品中2價Sn(II)的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉-KI溶液做指示劑,用c mol·L-1 碘標準溶液滴定至終點,消耗碘標準溶液V mL,計算產品中Sn(II)的含量_______(用含c、m、V的代數式表示)。
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