【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑
B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑又不作還原劑

【答案】A
【解析】解：“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑．故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，溫度不變時(shí)將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動(dòng)，B有可移動(dòng)的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時(shí)A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)，也建立平衡。下列說法正確的是

A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%

D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質(zhì)的量為A>B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化

D.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據(jù)是依據(jù)原子序數(shù)，這在當(dāng)時(shí)有重要意義。

B.周期表中有七個(gè)主族，八個(gè)副族，一個(gè)0族。18個(gè)縱行，共16個(gè)族。

C.短周期元素是指1～20號(hào)元素。

D.周期表中有七個(gè)周期。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為 ______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由： ________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝_____nm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?/span>624 kJ(25 ℃時(shí))，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是___________________________；負(fù)極的反應(yīng)式是____________________________。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

（4）有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________(填“是”或“否”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

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