【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是
A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱酸,電離產(chǎn)生的H+濃度遠小于酸的濃度,所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,由水電離出來的c(H+)大于1.0×10-13mol/L,錯誤;
B.在此時溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,電離使溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),在溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++ OH-。所以c(H+)>c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱,主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關系是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),正確;
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度,因此稀釋10倍后,溶液中c(H+):醋酸<鹽酸,所以pH(醋酸) >pH(鹽酸),錯誤;
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應,由于溶液的體積是原來的2倍,所以反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,錯誤。
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(3)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
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【題目】查爾酮類化合物()的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為_______,的官能團名稱為_____________。
(2)的分子式為_____________________。
(3) 的反應類型為____________________。
(4)的反應方程式為_________________。
(5)M是E的同分異構體,滿足下列條件,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結構為__________________。
①能發(fā)生水解反應 ②遇顯色
(6)參照上述合成路線,寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線(其他試劑任選)。________________
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【題目】骨膠黏劑是一種極具應用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇,其合成原理如下:
已知:R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列說法正確的是
A.單體Ml可用于配制化妝品,且分子中含有3個手性碳原子
B.改變Ml在三種單體中的比例,可調控聚酯三元醇的相對分子質量
C.該合成反應為縮聚反應
D.X、Y、Z中包含的結構片段可能有
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【題目】2016年中國科學家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池,為解決能源危機保護環(huán)境作出了重大貢獻。請回答下列問題:
(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_________________。
②該反應中涉及到的非金屬元素的電負性大小順序為_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示:
化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點,主要原因是___________________。在化合物乙中,氧原子的雜化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ (填“大”或“小”),原因是_____________ 。
(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l:l反應得到一種固態(tài)離子化合物,有人提出了以下兩種結構。你認為下列關于結構和說法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關資料,無法判斷
(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙,圖1中a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。
①請回答,金屬鈦晶胞的結構屬于____________。
a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型
②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學式為______________。
(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示,其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質量________ g·mol-1。(用含d、ρ等符號的式子表示,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】在下列有機物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是
A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3
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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A.平衡后氨氣的分解率為
B.平衡混合氣體H2的體積分數(shù)為
C.反應前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質量為
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【題目】某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
(提出猜想)小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2 。MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為:____________.
(2)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是____________.
(實驗操作)
(3)設計如圖裝置,用氮氣排盡裝置中空氣,其目的是___________;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實驗現(xiàn)象是:____________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成.
(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:____________
(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗,因為:____________,改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________.
(6)上述系列改進后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是____________.(用化學方程式表示)
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【題目】已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應,只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應,其中C能發(fā)生銀鏡反應,E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請完成下列填空:
47、寫出B的電子式________;F→H的反應類型是________反應。
48、寫出A→B的化學方程式_________________________。
49、X的結構簡式為__________。
50、下列關于E的描述正確的是___(選填序號)
a.能發(fā)生酯化反應 b.含有4種不同化學環(huán)境的氫原子
c.與C互為同系物 d.1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學方程式:_________________________。
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