Question

25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：

A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但并不是該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因，故A不正確；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不正確；

C、反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的氣體分子數(shù)由2變?yōu)?，屬于熵增的反應(yīng)，故C不正確；

D、根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，焓減的反應(yīng)有自發(fā)的傾向，熵增的反應(yīng)有自發(fā)的傾向，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol為焓增，熵增的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的原因是因?yàn)殪卦龃笮��?yīng)大于焓增的能量效應(yīng)，故D正確。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，難度不大。在判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，需要結(jié)合熵判據(jù)和焓判據(jù)兩個(gè)判據(jù)綜合分析。