17．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A、活潑性強的金屬作負(fù)極，故A正確；
B、原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C錯誤；
D，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+電離平衡，對于該平衡下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
B．加大量的水后，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種只存在一種結(jié)構(gòu)形式，且能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C焰色反應(yīng)呈黃色
D與B同主族的短周期元素
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、好幾件；該化合物電子式為．
（4）E的一種具有磁性的黑色晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于M的下列說法中，正確的是（　�。�
A．M的分子式為C11H10O3
B．M能與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．1 mol M最多與3 mol NaOH反應(yīng)
D．M與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述I敘述II
AMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
BAgCl難溶于酸用鹽酸和AgNO3溶液檢驗Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在a、b之間添加盛放飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO4•7H2O），所需操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)C（S）+CO2（g）?2CO （g）△H＞0，反應(yīng)速度為V1；
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，反應(yīng)速度為V2，
對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況正確的是（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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